Ở đây, axit Brønsted-Lowry, HNO2, đã cho một proton vào H2 O để tạo thành NO2− và ion hydronium, H3 O +. Đây là phản ứng thuận; trong phản ứng ngược lại, NO2− bây giờ là bazơ Brønsted-Lowry (cộng hợp của HNO2) vì nó nhận một proton từ hydronium (axit liên hợp của H2 O) để tạo thành axit nitơ một lần nữa.
HNO2 có phải là axit liên hợp không?
Bazơ liên hợp là axit trừ đi proton của nó. Một axit mạnh phân ly hoàn toàn trong nước trong khi một axit yếu ở trạng thái cân bằng với bazơ liên hợp của nó trong nước. Hãy xem phản ứng của một axit mạnh, axit nitric hoặc HNO3 và một axit yếu hơn, axit nitơ hoặc HNO2, trong nước.
Cặp gốc axit liên hợp của HNO2 là gì?
Các axit liên hợp của CN-, F-, (CO3) 2-, S2- lần lượt là HCN, HF, HCO3-, HS-. Bazơ liên hợp của HNO2, HClO4 lần lượt là NO2-, ClO4-.
Bazơ liên hợp của HNO3 là gì?
nitrat
Bazơ liên hợp cho HAsO42 - là gì?
ClO3-
Axit liên hợp của ho2 là gì?
Axit liên hợp của H2 O là H3 O + 1. Thêm một ion hydro sẽ làm tăng điện tích trên nước thêm một. H3 O + 1 được gọi là hydronium.
Axit liên hợp của NH3 là axit nào?
Nó chấp nhận một proton để tạo liên hợp của nó và NH4 +. Tương tự, NH4 + mất một proton để tạo ra bazơ liên hợp NH3. Do đó, NH4 + là axit liên hợp của amoniac.
Tại sao NH3 là một bazơ mạnh?
Do kích thước nguyên tử nhỏ hơn nên mật độ của các cặp electron đơn độc trên N trong NH3 lớn hơn của P trong PH3. Vì vậy, NH3 là một bazơ Lewis mạnh hơn so với PH3.
C6H5NH2 có phải là bazơ Lewis không?
Tính bazơ của Anilin: Anilin có bản chất là bazơ do sự hiện diện của cặp electron không liên kết trên nguyên tử nitơ. Cặp đơn lẻ có thể được tặng dễ dàng cho bất kỳ electrophin nào để tạo ra liên kết cộng hóa trị. Do đó, anilin được coi là một bazơ Lewis.
Bazơ liên hợp của H2PO3 là gì?
HPO3-2
Tại sao H2PO2 không phải là Amphiprotic?
Đây là câu trả lời cho câu hỏi của bạn: Phương án C là câu trả lời đúng. Một mẫu vật có thể chấp nhận H +, cũng như H + rời được coi là chất lưỡng tính về bản chất. Trong phương án B, H2PO2- không thể rời khỏi ion H + vì nó là bazơ liên hợp của axit hypophosphorus H3PO2 là bazơ đơn chất.
Axit liên hợp cho hco3 là gì?
Ion hydro cacbonat, HCO3–, có nguồn gốc từ axit diprotic và có tính lưỡng tính. Axit liên hợp của nó là H2CO3, và bazơ liên hợp của nó là CO32–.
H2CO3 và HCO3 có phải là cặp cộng hợp gốc axit không?
Vì NH3 là trạng thái trung tính, NH + 4 là axit liên hợp. Sự thay đổi từ HCO-3 thành H2CO3 có nghĩa là một proton đã được HCO-3 chấp nhận, vì vậy nói một cách đơn giản, HCO-3 là bazơ, và H2CO3 là axit. Vì H2CO3 là trạng thái trung tính nên HCO-3 là bazơ liên hợp.
HCO3 là axit hay bazơ?
HCO3- (được gọi là bicacbonat) là bazơ liên hợp của H2CO3, một axit yếu và là axit liên hợp của ion cacbonat. HCO3- đóng vai trò là bazơ khi trộn với hợp chất có tính axit mạnh hơn chính nó (Ka lớn hơn) và là axit khi trộn với hợp chất có tính bazơ hơn chính nó (Ka nhỏ hơn).