Bazơ liên hợp của H2 PO4 - là HPO4 -2. Việc loại bỏ một proton (H + 1) khỏi axit liên hợp cho chúng ta bazơ liên hợp của nó.
Ví dụ nào sau đây là một ví dụ về bazơ Lowry bền vững?
Amoniac là bazơ Bronsted-Lowry vì nó là 'chất nhận proton' - nó chấp nhận một nguyên tử hydro từ nước. Mặt khác, nước là axit Bronsted-Lowry vì nó là "nhà tài trợ proton".
Ví dụ nào sau đây là ví dụ về cơ sở Arrhenius?
Các ví dụ phổ biến của bazơ Arrhenius bao gồm NaOH (natri hydroxit), KOH (kali hydroxit), Ca (OH) 2 (canxi hydroxit), Mg (OH) 2 (magie hydroxit), NH4OH (amoni hydroxit), v.v.
Ví dụ về cơ sở Bronsted là gì?
Do đó, HCl là một axit Brønsted-Lowry (cho một proton) trong khi amoniac là một bazơ Brønsted-Lowry (nhận một proton). Ngoài ra, Cl- được gọi là bazơ liên hợp của axit HCl và NH4 + được gọi là axit liên hợp của bazơ NH3. Axit Brønsted-Lowry là một chất cho proton (ion hydro).
Làm thế nào để bạn xác định axit và bazơ liên hợp?
Một axit liên hợp chứa nhiều hơn một nguyên tử H và một điện tích + nhiều hơn bazơ tạo thành nó. Một bazơ liên hợp chứa ít hơn một nguyên tử H và nhiều hơn một điện tích so với axit tạo ra nó.
Ví dụ về cơ sở liên hợp là gì?
HOCN và OCN- là một ví dụ về cặp axit-bazơ liên hợp. Sự khác biệt duy nhất giữa hai là một proton (H +). Tất cả các axit có một bazơ liên hợp và tất cả các bazơ có một axit liên hợp. Từ danh sách các cặp phân tử / ion bên dưới, hãy nhấp vào những cặp là cặp axit-bazơ liên hợp.
Bazơ liên hợp của HCl là gì?
Cl
Bazơ liên hợp của một axit yếu là gì?
Axit liên hợp là nước được proton hóa và nó được biểu thị dưới dạng (H3O) +, (H5O2) +, (H2nOn) +, hoặc chỉ là H + (aq). Bazơ liên hợp là axit trừ đi proton của nó. Một axit mạnh được phân ly hoàn toàn trong nước trong khi một axit yếu ở trạng thái cân bằng với bazơ liên hợp của nó trong nước.
Bazơ liên hợp mạnh nhất là gì?
Trong số cả hai axit axetic là axit yếu nhất và do đó nó sẽ tạo thành bazơ liên hợp mạnh nhất. -Do đó CH3COO− sẽ là bazơ liên hợp mạnh nhất vì nó được tạo thành từ axit yếu nhất (CH3COOH).
Bazơ liên hợp của axit mạnh có phải là bazơ yếu không?
Axit mạnh có một bazơ liên hợp yếu. Nếu HCl là một axit mạnh, nó phải là một chất cho proton tốt. Tuy nhiên, HCl chỉ có thể là chất cho proton tốt, nếu ion Cl- là chất nhận proton kém. Như vậy, ion Cl- phải là một bazơ yếu.
FeCl3 là axit hay bazơ?
FeCl3 là một muối axit vì Fe (OH) 3 là bazơ yếu và HCl là một axit mạnh. pH nhỏ hơn 7.
NaNO3 là axit hay bazơ?
Natri nitrat là muối sẽ được tạo ra trong phản ứng của natri hydroxit, một bazơ mạnh và axit nitric, một axit mạnh. Như vậy, NaNO3 không phải là axit cũng không phải là bazơ.
NaOH có phải là bazơ không?
Mọi người đều biết rằng natri hiđroxit, NaOH, là một bazơ. Nếu hợp chất chứa nhóm OH đồng thời chứa ion kim loại thì hợp chất đó là bazơ. Ngoài NaOH, các ví dụ khác là LiOH, KOH, Mg (OH) 2 và Ca (OH) 2. Sự hình thành các nhóm OH “tự do”, tức là các ion hydroxit, dẫn đến một dung dịch có tính bazơ.