Cấu hình electron dị thường Một số nguyên tử, chẳng hạn như một số kim loại chuyển tiếp và một số nguyên tố trong dãy lantan và actinide, không tuân thủ nghiêm ngặt quy tắc Hund và nguyên tắc Pauli. Lý do dị thường được quan sát thấy là sự ổn định bất thường của cả hai nhân được lấp đầy một nửa pnd hoàn toàn.
Phần tử dị thường là gì?
Cặp nguyên tố dị thường là gì? Cặp dị thường là những cặp nguyên tố không tuân theo thứ tự tăng dần của khối lượng nguyên tử. Mendeleev đã xếp các nguyên tố này vào các thuộc tính, chứ không phải theo thứ tự tăng dần của khối lượng nguyên tử của chúng, theo sự giống nhau.
Những nguyên tố nào là ngoại lệ đối với cấu hình electron?
Có hai ngoại lệ chính đối với cấu hình electron: crom và đồng.
Chất nào sau đây có cấu hình điện tử dị thường?
Các phần tử có cấu hình chống lại quy tắc Auf-bau được gọi là có cấu hình bất thường. Crom [Ar] 3d54s1, Đồng [Ar] 3d104s1, palladium [Kr] 4d105s0 và bạch kim [Xe] 4f145d96s1 có cấu hình bất thường.
Nguyên tố nào không phải là kim loại chuyển tiếp?
Không phải tất cả các nguyên tố khối d đều được coi là kim loại chuyển tiếp! Kim loại chuyển tiếp là kim loại tạo thành một hoặc nhiều ion bền có obitan d được lấp đầy không hoàn toàn. Trên cơ sở định nghĩa này, scandium và kẽm không được tính là kim loại chuyển tiếp - mặc dù chúng là thành viên của khối d.
Tại sao kim loại chuyển tiếp là chất xúc tác tốt?
Kim loại chuyển tiếp là kim loại xúc tác tốt vì chúng dễ dàng cho mượn và lấy electron từ các phân tử khác. Chất xúc tác là một chất hóa học khi cho vào phản ứng hóa học thì không ảnh hưởng đến nhiệt động của phản ứng nhưng làm tăng tốc độ của phản ứng.
Các kim loại chuyển tiếp có phản ứng mạnh hơn nhóm 1 không?
Các kim loại chuyển tiếp cũng có tỷ trọng cao và rất cứng. So với các kim loại kiềm ở nhóm 1 và kim loại kiềm thổ ở nhóm 2, các kim loại chuyển tiếp có phản ứng kém hơn nhiều. Chúng không phản ứng nhanh với nước hoặc oxy, điều này giải thích tại sao chúng chống lại sự ăn mòn.
Các kim loại chuyển tiếp mềm hay cứng?
Các ion lớn, có tính phân cực cao được phân loại là "mềm". Iốt là một bazơ mềm, và các kim loại chuyển tiếp có mật độ điện tích thấp, chẳng hạn như Ag +, được coi là axit mềm. Axit cứng có xu hướng liên kết với bazơ cứng. Axit mềm có xu hướng liên kết với bazơ mềm.
Các kim loại nhóm 1 có khối lượng riêng lớn không?
Xu hướng về Mật độ Mật độ của các nguyên tố Nhóm 1 tăng theo nhóm (ngoại trừ sự biến động giảm ở kali). Xu hướng này được thể hiện trong hình bên dưới: Các kim loại trong loạt này tương đối nhẹ - liti, natri và kali ít đậm đặc hơn nước (dưới 1 g cm-3).
Tại sao nhiệt độ sôi tăng xuống Nhóm 1?
Hình trên cho thấy điểm nóng chảy và điểm sôi của các nguyên tố Nhóm 1. Sự giảm nhiệt độ nóng chảy và điểm sôi phản ánh sự giảm độ bền của mỗi liên kết kim loại. Các nguyên tử trong kim loại được liên kết với nhau bằng lực hút của các hạt nhân đối với các electron được phân chia trên toàn bộ khối lượng kim loại.
Nguyên tố nào trong nhóm 7 có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?
Các nguyên tố trong nhóm 7 có một số tính chất tương tự nhau, quan trọng nhất là chúng có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp. Tất nhiên đây là một tính chất điển hình của các phi kim loại. Từ nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy thấp nhất đến cao nhất, các nhóm theo thứ tự là flo, clo, brom, iot và astatin.
Nguyên tố nào trong nhóm có tỷ trọng cao nhất?
Osmium
Thứ dày đặc nhất trong vũ trụ là gì?
osmium
Kim loại có khối lượng riêng thấp nhất là gì?
liti