Đối sánh cấu hình điện tử 1 – Địa chỉ hoàn chỉnh
| MỘT | B |
|---|---|
| đồng | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10! |
| brôm | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
| màu bạc | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10! |
| chỉ huy | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 |
Tại sao việc tách một electron ra khỏi obitan ghép đôi lại dễ dàng hơn?
Vì các điện tử đẩy nhau, nên việc loại bỏ điện tử ra khỏi nhóm ghép đôi trong nguyên tử oxy sẽ dễ dàng hơn một chút so với việc loại bỏ một điện tử chưa ghép đôi khỏi nguyên tử nitơ.
Các electron đã ghép đôi khó bị bứt ra hơn?
Các điện tử trong cấu hình spin cặp đôi dễ bị loại bỏ hơn một chút so với các điện tử không ghép đôi
Zeff cao có nghĩa là gì?
Điện tích hạt nhân hiệu quả
Số lượng tử chính của flo là gì?
Số lượng tử của các phần tử
| Hydrogen | 2S1 / 2 | 2P1 / 2 |
|---|---|---|
| Ôxy | 3P2 | 1S0 |
| Flo | 2P3 / 2 | 2D3 / 2 |
| Neon | 1S0 | 3F2 |
| Natri | 2S1 / 2 | 4K11 / 2 |
Nguyên tắc Aufbau bị vi phạm trong trường hợp nào sau đây?
Trong (D), quỹ đạo s (năng lượng thấp) không được lấp đầy đầy đủ và các điện tử đi vào quỹ đạo p (năng lượng cao hơn), do đó vi phạm nguyên tắc aufbau.
Số lượng tử chính và ký hiệu của nó là gì?
Quy tắc
| Tên | Biểu tượng | Phạm vi giá trị |
|---|---|---|
| Số lượng tử chính | n | 1 ≤ n |
| Số lượng tử phương vị (mô men động lượng) | ℓ | 0 ≤ ℓ ≤ n - 1 |
| Số lượng tử từ (hình chiếu của mômen động lượng) | mℓ | −ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ |
| Spin số lượng tử | bệnh đa xơ cứng | −s ≤ ms ≤ s |
Khi số lượng tử chính của một êlectron tăng thì điều gì phải xảy ra?
Khi số lượng tử chính của một êlectron tăng lên thì điều gì phải xảy ra? Khi số lượng tử chính n của một electron tăng lên, thì năng lượng của electron nhất thiết phải tăng. Vỏ con nào được mô tả bởi các số lượng tử n = 1 và l = 0?
Electron có n 3 và L 2 chiếm loại obitan nào?
số lượng tử chính (n) → mức năng lượng trong các obitan và giá trị của nó có thể là bất kỳ số nguyên dương nào bắt đầu từ 1 đến vô cùng. Các số lượng tử được cung cấp là n = 3 và l = 2. Điều này tương ứng với vỏ con 3d. Một vỏ con d có 5 obitan và mỗi obitan có thể chứa tối đa 2 electron.