Bari bromua là hợp chất hóa học có công thức BaBr2. Giống như bari clorua, nó hòa tan tốt trong nước và độc hại.
Bari clorua có tan trong nước không?
Bari clorua
| Tên | |
|---|---|
| độ hòa tan trong nước | 31,2 g / 100 mL (0 ° C) 35,8 g / 100 mL (20 ° C) 59,4 g / 100 mL (100 ° C) |
| Độ hòa tan | tan trong metanol, không tan trong etanol, etyl axetat |
| Độ nhạy từ (χ) | -72,6 · 10−6 cm3 / mol |
| Kết cấu |
BaBr2 là loại liên kết nào?
Cấu trúc bari bromua - BaBr Hợp chất được chuẩn hóa và có ba đơn vị liên kết cộng hóa trị.
BaBr2 là muối gì?
Bari dibromide
| PubChem CID | 66350 |
|---|---|
| Công thức phân tử | BaBr2 |
| Từ đồng nghĩa | BaBr2 Bari bromua, Bari dibromit khan MFCDBari bromua, cực khô Thêm… |
| Trọng lượng phân tử | 297,13 g / mol |
| Hợp chất thành phần | CID 5355457 (Bari) CID 260 (Hydro bromua) |
CH3NH3NO3 là axit hay bazơ?
Trả lời Lưu. CH3NH2 là một bazơ yếu (Kb = 5,0 * 10-4) và do đó muối, CH3NH3NO3, hoạt động như một axit yếu. Vì vậy, có, nó là một axit yếu (NH4 +) và bazơ yếu (NO2-).
NaClO có phải là muối trung tính không?
NaClO có tính bazơ yếu vì ClO− là bazơ liên hợp của một axit yếu, HClO (axit clohiđric). K + tạo thành một hiđroxit có tính bazơ mạnh và do đó, nó hầu như không phải là một axit. Do đó, kết quả là pH trung tính.
CL là bazơ yếu hay pH trung tính?
Mặt khác, anion Cl- là bazơ liên hợp của HCl, một axit mạnh; do đó, nó không có tính axit cũng không có tính bazơ và hoạt động như một chất trung hòa pH trong nước.
Tại sao NaF có tính bazơ và NaCl là trung tính?
NaF chứa anion F-, là anion của axit yếu HF, do đó, F- hoạt động như một bazơ. NaCl chứa anion Cl-, là anion của axit mạnh HCl. Ngoài ra, cation Na + là của bazơ mạnh NaOH. Vì các ion này không phản ứng với nước nên dung dịch nước NaCl là trung tính.
NaF là bazơ yếu hay mạnh?
Amoniac, NH3, là một bazơ yếu; các hợp chất khác là muối. Tương tự, NaF là bazơ (nó là muối của một bazơ mạnh, NaOH và một axit yếu, HF). NaCl là trung tính. Điều này có nghĩa là hai trong số các dung dịch là bazơ (NH3 và NaF), một dung dịch là trung tính (NaCl), và dung dịch kia có tính axit (NH4Br).
NH4CN là axit hay bazơ?
NH4CN là muối của axit yếu HCN (Ka = 6,2 × 10-10) và a w.
AlCl3 thuộc loại phản ứng nào?
Khi tiếp xúc với nước hoặc nhiệt, AlCl3 tạo ra phản ứng tỏa nhiệt liên quan đến việc giải phóng khí hydro clorua.